On peut faire le calcul des quantités transformées indifféremment avec les deux équations bilan

Faisons le calcul avec l'équation (1)

Les quantité initiales , ne sont pas dans les proportions stœchiométriques.

Il y a un excès d'acétylène par rapport à la quantité de dioxygène disponible. Lorsque la réaction est terminée, tout le dioxygène sera consommé, d'où pour le dioxygène la quantité transformée . La quantité d'acétylène consommée se déduit de la quantité de dioxygène disponible :

D'où la quantité d'acétylène transformée = . La quantité de dioxyde de carbone formée est le double de la quantité d'acétylène disparue soit . La quantité d'eau formée est égale à la quantité d'acétylène disparue soit 0,8 mole.

Faisons maintenant le calcul avec l'équation (2)

Les quantité initiales et ne sont pas dans les proportions stœchiométriques:

Il y a donc un excès d'acétylène par rapport à la quantité de dioxygène disponible. Lorsque la réaction est terminée, tout le dioxygène sera consommé, d'où pour le dioxygène la quantité transformée . La quantité de butane consommée se déduit de la quantité de dioxygène :

D'où quantité d'acétylène transformée

La quantité de dioxyde de carbone formée est le double de la quantité d'acétylène disparue, soit . La quantité d'eau formée est le triple de de la quantité d'acétylène disparue, soit .