Chimie
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Quelle forme ont les orbitales d ?

Comme pour les orbitales , la forme des orbitales est loin d'être de symétrie sphérique. Elle est déterminée par la géométrie du cortège électronique. Les orbitales sont au nombre de cinq : , , , et . Ce sont des orbitales directionnelles formées de quatre lobes excepté l'orbitale .

Les orbitales , et ont même symétrie (lobes centrés sur les bissectrices des axes).

Figure 1. Représentation des surfaces d'isodensité des orbitales 3dxy, 3dxz et 3dyz
Figure 1. Représentation des surfaces d'isodensité des orbitales 3dxy, 3dxz et 3dyz

Figure 1. Représentation des surfaces d'isodensité des orbitales 3dxy, 3dxz et 3dyz

Figure 2. Représentation des surfaces d'isodensité de l'orbitale 3dx2-y2
Figure 2. Représentation des surfaces d'isodensité de l'orbitale 3dx2-y2

Figure 2. Représentation des surfaces d'isodensité de l'orbitale 3dx2-y2

Les orbitales et ont leurs lobes centrés sur les axes , , .

Les cinq orbitales d'un élément chimique ont la même énergie. On dit qu'elles sont dégénérées.

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