1. Réaction de dissociation :

2. On fait un tableau d'avancement de la réaction :

Temps

Nb. moles total

Avant (t = 0)

1

0

1

A l'équilibre (t = inf.)

1−α

1+α

avec coefficient de dissociation. étant la pression totale (égale à 1 bar), on a les pressions partielles :

On calcule alors la constante d'équilibre de la réaction de dissociation du dichlore :

Comme ,

Pour , d'où

Or, à l'équilibre, , donc :

3. La Loi de Van't Hoff exprime la variation de la constante d'équilibre en fonction de la température.

L'intégration de la loi de Van't Hoff entre (température connue) et (température que l'on cherche) donne :

A (température inconnue), et donc

.

D'après les données, on sait que l'enthalpie de dissociation (ou de réaction) qui est égale à l'énergie de liaison vaut .

D'où :