Les atomes possèdent les multiplicités de spin suivantes :

• Oxygène : 3

• Azote : 4

• Fluor : 2

Les orbitales 2p forment les OA HO pour l'atome de carbone. Leur énergie est de -12,91 ev.

Pour l'atome d'azote, l'OA HO est constituée par les OA 2p. Celles-ci ont une énergie de -15,44 ev.

Pour l'atome d'oxygène, l'OA HO est constituée par l'OA 2pz (beta). Celle-ci a une énergie de -13,88 ev.

Pour l'atome de fluor, les OA 2pz( ) ou 2py( ) forment les OA HO. Leur énergie est de -18,04 ev.

Ces valeurs permettent d'établir le graphique suivant, montrant l'évolution de l'énergie d'ionisation en fonction des atomes constituant la deuxième ligne du tableau périodique.

Figure 2 : énergie d'ionisation des atomes de carbone, azote, oxygène et fluor.

Le caractère non linéaire du graphique s'explique par le remplissage de la couche de valence des atomes.

L'atome d'azote présente une couche à demie remplie qui est stabilisante. L'ionisation entraine donc la formation d'une conformation moins stable. Au contraire, la perte d'un électron pour l'atome d'oxygène conduit à cette conformation stabilisée. Ainsi il nécessaire d'apporter plus d'énergie pour arracher un électron à un atome d'azote qu'à un atome d'oxygène.