Nomenclature des complexes
Le nom donné à l'ion complexe dépend bien sur du cation métallique, du nom et du nombre de ligands, du degré d'oxydation du cation métallique et de la nature de l'ion complexe formé (anion ou cation).
On doit tout d'abord connaître les noms donnés au ligand :
Ligands | \(\mathrm{Cl^-}\) | \(\mathrm{Br^-}\) | \(\mathrm{F^-}\) | \(\mathrm{I^-}\) | \(\mathrm{CN^-}\) | \(\mathrm{OH^-}\) | \(\mathrm{NH_2^-}\) | \(\mathrm{NH_3}\) | \(\mathrm{CO}\) | \(\mathrm{NO}\) | \(\mathrm{H_2O}\) | \(\mathrm{NO_2^-}\) |
Nom donné | chloro | bromo | fluoro | iodo | cyano | hydroxo | amido | ammino | carbonyl | nitrosyl | aqua | nitro |
Et les préfixes numérateurs :
Nombre de ligands | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Préfixe | di (anciennement bi) | tri | tétra | penta | hexa |
Le nom du complexe sera :
Pour un anion : ion + préfixe numérateur + nom des ligands + nom du métal + suffixe « ate » + nombre d'oxydation du métal.
Exemple :
\(\mathbf{\textrm{NiF}_6^{2-}}\) ion hexafluoronickelate IV
\(\mathbf{\textrm{Fe}(\textrm{CN})_6^{4-}}\) ion hexacyanoferrate II
Pour un cation ou une molécule neutre : ion + préfixe numérateur +nom des ligands + nombre d'oxydation du métal
Exemple :
\(\mathbf{\textrm{Cu}(\textrm{NH}_3)_4^{2+}}\) ion tetraamminocuivre II
S'il y a plusieurs ligands de nature différente :
\(\mathbf{[\textrm{Pt Cl }(\textrm{NH}_3)_5]^{3+}}\) ion pentaamminochloroplatine IV
Si le complexe est une molécule neutre on n'utilise pas le mot « ion »
\(\mathbf{\textrm{Fe}(\textrm{CO})_5}\) pentacarbonyl fer