Oxydant et réducteur

Les réactions d'oxydo-réduction ou réactions rédox constituent une grande classe de réactions chimiques. Ce sont les réactions pour lesquelles un ou plusieurs électrons sont globalement échangés entre les réactifs.

Considérons diverses expériences présentées à la suite.

Première expérience

Oxydation du cuivre par l'acide nitrique 1

Interprétation : le cuivre métallique \(\textrm{Cu}\) s'est transformé en ion cuivre \(\textrm{Cu}^{2+}\). Le cuivre métallique a donc perdu 2 électrons.

On peut schématiser cette transformation par :

\(\textrm{Cu}\longrightarrow\textrm{Cu}^{2+}+2.\textrm e^-\)

Seconde expérience

Dépôt du cuivre sur le fer

Interprétation : l'ion cuivre \(\textrm{Cu}^{2+}\) s'est transformé en cuivre métallique \(\textrm{Cu}\). L'ion \(\textrm{Cu}^{2+}\) a donc capté deux électrons.

On peut schématiser cette transformation par :

\(\textrm{Cu}^{2+}+2.\textrm e^-\longrightarrow\textrm{ Cu}\)

En résumé

Définition

Les réactifs sont ainsi définis dans le cadre très général des réactions d'échange :

  • un oxydant est un accepteur d'électrons : \(\textrm{Ox} + n.\textrm e^- = \textrm{Red}\)

  • un réducteur est un donneur d'électrons : \(\textrm{Red} = \textrm{Ox} + n.\textrm e^-\)

Si on reprend l'exemple illustré dans les deux précédentes vidéos, l'ion \(\textrm{Cu}^{2+}\) est un oxydant tandis que le cuivre métallique \(\textrm{Cu}\) est un réducteur.

Comme pour tout équilibre d'échange, on peut définir des couples, en l'occurrence des couples oxydant - réducteur ou couples rédox. Par convention l'oxydant du couple est toujours cité en premier : couple \(\textrm{Cu}^{2+} / \textrm{Cu}\) par exemple.