Chimie
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Introduction

Les ions hydrogénoïde sont les plus simples des édifices atomiques : ils ne possèdent qu'un seul électron. La résolution de l'équation de Schrödinger permet de décrire rigoureusement les états quantiques de cet électron unique que l'on dénomme orbitales atomiques. L'utilisation des orbitales atomiques est à la base de la description de la structure électronique des atomes polyélectroniques.

  • Ce que vous devez savoir avant d'aborder cette ressource

    • Principes élémentaires de mécanique quantique

    • Les notions de base de mécanique classique et d'électrostatique

  • Ce qui vous est proposé

    • Une présentation du modèle quantique de description de l'ion à un électron.

  • Ce que vous allez apprendre, améliorer ou tester dans cette ressource

    • La définition des orbitales atomiques

    • Les règles de classification des orbitales atomiques

    • Les modes de représentation de ces orbitales

    • Le lien entre les orbitales et les grandeurs physiques qui leur sont associées (énergie, moment cinétique)

    • Les lois de spectroscopie d'émission des atomes hydrogénoïdes

    • La notion de spin électronique

  • Ce que vous devez savoir faire à la fin de la ressource

    • Savoir identifier, caractériser et classer les orbitales atomiques.

    • Savoir manipuler les expressions des niveaux d'énergie et les appliquer à la spectroscopie d'émission atomique.

  • Temps prévu : 2h

Il vous est conseillé de prendre des notes manuscrites pour bien assimiler l'ensemble du chapitre.

Légende :
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