Chimie
Suivant
Introduction

La molécule de dihydrogène est la plus simple des molécules covalentes puisqu'elle ne met en jeu qu'une liaison simple. La description quantique de cette liaison demande que l'on décrive l'état quantique des deux électrons formant cette liaison. Deux modèles permettent de prédire la stabilité énergétique de cette molécule : le modèle des Orbitales Moléculaires et le modèle des Liaisons de Valence.

  • Ce que vous devez savoir avant d'aborder cette ressource

    • Les notions de base de mécanique classique et d'électrostatique.

    • Principes élémentaires de mécanique quantique.

    • La notion d'orbitale atomique.

  • Ce qui vous est proposé

    • Une présentation du modèle quantique de description de la liaison covalente.

  • Ce que vous allez apprendre, améliorer ou tester dans cette ressource

    • L'approximation de Born et Oppenheimer

    • La notion d'énergie potentielle moléculaire.

    • La notion de symétrie moléculaire

    • Le modèle des Orbitales Moléculaires (OM).

    • Le mode de construction des orbitales moléculaires à partir des orbitales atomiques.

    • Le modèle des Liaisons de Valence.

    • La notion de forme mésomère.

  • Ce que vous devez savoir faire à la fin de la ressource

    • Savoir interpréter la stabilité de la molécule en considérant l'allure de la courbe d'énergie potentielle moléculaire.

    • Savoir construire qualitativement les deux premières orbitales moléculaires de en utilisant les arguments de symétrie.

    • Savoir interpréter la stabilité de la molécule en considérant l'orbitale moléculaire occupée.

    • Savoir distinguer le modèle des OM et celui des Liaisons de Valence.

  • Temps prévu : 2h

Il vous est conseillé de prendre des notes manuscrites pour bien assimiler l'ensemble du chapitre.

Légende :
Apprendre
S'évaluer
S'exercer
Observer
Simuler
Réalisé avec Scenari (nouvelle fenêtre)