Chimie
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Introduction

Les forces intermoléculaires conduisent à l'assemblage des systèmes microscopiques. Elles sont responsables de la cohésion de la matière dans la plupart des phases macroscopiques. Ce sont des forces faibles en comparaison des forces de liaison covalente. Elles ne modifient pas la nature des espèces moléculaires et n'influent que sur leur mode d'assemblage. Les liaisons intermoléculaires les plus connues sont la liaison de Van der Waals et la liaison hydrogène.

  • Ce que vous devez savoir avant d'aborder cette ressource

    • La notion d'atome, de molécule et d'ion.

    • Les notions d'électrostatique de base.

    • Le concept d'orbitale hybride.

  • Ce qui vous est proposé

    • Une présentation des différents types d'interactions moléculaires.

    • La description des liaisons de Van der Waals et de la liaison hydrogène.

  • Ce que vous allez apprendre, améliorer ou tester dans cette ressource

    • La notion d'interaction multipolaire.

    • La définition du rayon de Van der Waals.

    • L'importance de la liaison hydrogène.

  • Ce que vous devez savoir faire à la fin de la ressource

    • Savoir classer les interactions intermoléculaires.

    • Pouvoir prévoir les types de forces pertinentes dans un complexe intermoléculaire

    • Savoir identifier les liaisons hydrogène dans un composé ou un complexe.

    • Connaître l'ordre de grandeur des énergies de liaison intermoléculaires.

  • Temps prévu : 1 h 20 min.

Il vous est conseillé de prendre des notes manuscrites pour bien assimiler l'ensemble du chapitre.

Légende :
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