Chimie
Précédent
Suivant
Manipulation des unités et des dimensions
Le test comporte 5 questions :
Constante des gaz parfaits
Dimension du produit PV
Constante de Boltzmann
Application : calcul d'un nombre de moles
Application : calcul d'une pression
La durée indicative du test est de 39 minutes.
Commencer
Constante des gaz parfaits

La constante des gaz parfaits vaut 8,314 .

Donner sa valeur en ,en ,en et en

On rappelle que , qu'un bar vaut , qu'une atmosphère est égale à et qu'une calorie vaut .

Dimension du produit PV

Montrer par une équation aux dimensions que le produit représente une énergie.

Constante de Boltzmann

La constante des gaz parfaits représente la constante de Boltzmann pour une mole de particules.

Evaluer la constante de Boltzmann en .

Application : calcul d'un nombre de moles

La pression d'un gaz (supposé parfait) enfermé dans une enceinte dont le volume vaut est . La température est de 20 ºC.

Calculer le nombre de moles de ce gaz.

Application : calcul d'une pression

Un gaz d'Argon (supposé parfait) est enfermé dans une enceinte dont le volume vaut . La température est de . La masse de gaz est .

Calculer sa pression en atmosphères.

On donne :

Vous allez maintenant comparer vos réponses avec celles qui vous sont proposées.

Pour chaque question, vous vous noterez en fonction de la note maximum indiquée en tenant compte des indications éventuelles de barème.

A la fin du test un bilan de votre travail vous est proposé. Il apparaît entre autres une note liée au test appelée "seuil critique". Il s'agit de la note minimum qu'il nous paraît nécessaire que vous obteniez sur l'ensemble du test pour considérer que globalement vous avez assimilé le thème du test et que vous pouvez passer à la suite.

Constante des gaz parfaits

Dans le système S. I.,

Pour passer aux , il faut convertir une énergie des Joules aux calories : on divise par 4,18 et il vient :

Pour passer aux , il faut convertir un en litres et un Pascal en atmosphère. On doit donc multiplier la valeur S. I. par et diviser par . Il vient :

Pour passer aux , il faut convertir un en litres et un Pascal en bar . On doit donc multiplier par et diviser par . Il vient alors :

Pour passer aux , il faut convertir la pression en : une atmosphère vaut . On multiplie donc la valeur en par .

0
1
2
3
4
Dimension du produit PV

La dimension d'un volume est celle d'une longueur au cube : .

Une pression est une force par unité de surface. Une force dérive d'une énergie potentielle, c'est donc une énergie par unité de longueur. On écrit donc :

0
1
2
3
Constante de Boltzmann

On divise par le nombre d'Avogadro .

Il vient alors :

0
1
2
Application : calcul d'un nombre de moles

On applique la loi des gaz parfaits pour exprimer le nombre de moles en fonction des autres grandeurs :

On doit utiliser un système cohérent pour les unités de , , et .

La température est en Kelvin systématiquement :

La pression est donnée en atmosphère. On utilise les litres pour le volume et les pour , on obtient alors un nombre de moles :

0
1
2
3
Application : calcul d'une pression

On applique la loi des gaz parfaits pour exprimer le nombre de moles en fonction des autres grandeurs :

On doit utiliser un système cohérent pour les unités de , , et .

La température est en Kelvin  :

Le nombre de mole est obtenu à partir de la masse et de la masse molaire :

Pour utiliser la valeur S. I. de , on convertit le volume en .

On calcule la pression en :

La pression est finalement convertie en atmosphère :

0
1
2
3
4
5
6
Bilan
Nombre de questions :5
Score obtenu :/18
Seuil critique :12
Temps total utilisé :
Temps total indicatif :39 min.
Conclusion :
Légende :
Apprendre
S'évaluer
S'exercer
Observer
Simuler
Réalisé avec Scenari (nouvelle fenêtre)