Rares sont les composés des gaz rares. L'un d'eux, XeF₄ (tetrafluorure de xénon) se décompose en solution aqueuse pour donner le trioxyde de xénon solide, le xénon, le dioxygène et l'acide fluorhydrique :

XeF₄ (aq) + 2 H₂O (l) = ? XeO₃ (s) + 2/3 Xe (g) + ? O₂ (g) + 4 HF (aq) (1)

Le trioxyde de xénon formé est un explosif dangereux qui se décompose selon la réaction 2 :

XeO₃ (s) = Xe (g) + ? O₂ (g) (2)

Écrire, en utilisant l'écriture algébrique, l'équation-bilan (3) correspondant à la somme des réactions (1) et (2). Conserver la valeur - 1 pour le coefficient stœchiométrique du tetrafluorure de xénon, et écrire dans la fenêtre la valeur du coefficient stœchiométrique du dioxygène dans (3).

Aide simple :

Ces points d'interrogation ne devraient-ils pas être remplacés ?

Rappel de cours :

La combinaison linéaire des réactions 1 et 2 doit aboutir à la disparition du trioxyde de xénon. Pour cela on multiplie les coefficients stœchiométriques de (1) par un nombre (A par exemple), ceux de (2) par un autre nombre (B), les nombres A et B étant choisis de telle sorte que les valeurs absolues des coefficients stœchiométriques du trioxyde de xénon des réactions 1 et 2 soient égales.