Au dessus de 200°C, le perchlorate d'ammonium NH₄ClO₄ solide se décompose violemment selon la réaction quantitative :

NH₄ClO₄ (s) = N₂ (g) + Cl₂ (g) + 2 O₂ (g) + 4 H₂O (g)

L'explosion d'une certaine quantité de ce composé dans une bombe calorimétrique* conduit, après refroidissement, à la formation de 0,72 g d'eau. Combien vaut, exprimé en mole, l'avancement de la réaction ?

Donnée : Masse molaire de l'eau : 18 g.mol^-1.

* Une bombe calorimétrique est en fait un récipient aux parois épaisses à l'intérieur duquel on peut effectuer sans danger des réactions chimiques explosives, c'est à dire extrêmement rapides.

Aide simple :

Pour déterminer la valeur de l'avancement d'une réaction donnée, il suffit de connaître la valeur initiale et la valeur finale de l'une des espèces (réactif ou produit).

Rappel de cours :

Il est nécessaire de connaître la définition de l'avancement de réaction $\xi$.