On introduit dans un ballon vide d'air, 3 mol de N₂O₄ gazeux à 25°C. La pression est égale à la pression standard P° = 1 bar = 10⁵ Pa. Ce composé se dissocie lentement selon l'équation bilan :

N₂O₄ = 2 NO₂

A l'instant t, il reste 2,424 mol de N₂O₄ .

Combien vaut alors le taux d'avancement \(\xi\) de la réaction ?

Aide simple :

Les quantités de matière initiale et finale d'une des espèces mise en jeu dans une réaction chimique suffisent pour déterminer la valeur de l'avancement \(\xi\) de cette réaction.

Remarque : La valeur trouvée est relative à l'équation bilan choisie. Si, par exemple, on multipliait les coefficients stœchiométriques de l'équation bilan par 2, la valeur de l'avancement serait également multipliée par 2.

Rappel de cours :

Le taux d'avancement d'une réaction chimique est le rapport :

avancement \(\xi\) / avancement maximal \(\xi_{max}\).