Question 5
On considère la réaction de synthèse de l'ammoniac : N2 + 3 H2 = 2 NH3
En partant d'un mélange gazeux constitué de 1 mol de N2 et de 1,5 mol de H2, on obtient pour cette réaction, à une température et à une pression données, un taux d'avancement exactement égal à 50 %.
Déterminer la valeur du taux de conversion du diazote pour ces conditions expérimentales.
On exprimera le résultat au moyen d'un nombre compris entre 0 et 1 et non en pourcentage.
Aide simple :
Le taux de conversion d'un réactif i est égale au rapport de la quantité de i consommée à la quantité de i initiale.
Rappel de cours :
Pour déterminer la quantité de i consommée, il faut connaître la quantité de i restante. Il est donc nécessaire de déterminer la valeur de l'avancement !
Pourquoi ne pas utiliser la définition du taux de conversion ?