La définition de l'avancement appliquée aux réactifs conduit à : \(\xi =\frac{n_{H_2}-1}{-1}=\frac{n_{H_2}-1,5}{-3}\)

On détermine la valeur maximale de l'avancement : \(\xi_{max}\). Pour cela, on compare les valeurs de \(\xi\) qui annulent l'une ou l'autre des quantités de réactifs en présence. On obtient \(\xi_1\) = 1 mol pour \(n_{N_2}\) = 0 mol et \(\xi_2\)= 0,5 mol pour \(n_{H_2}\) = 0 mol. D'où \(\xi_{max}\) = \(\xi_2\) = 0,5 mol (on prend la plus petite des valeurs de \(\xi_i\))

La définition du taux d'avancement \(\tau\) conduit ensuite à la valeur de \(\xi\) : \(\tau = \frac{\xi}{\xi_{max}} \Rightarrow \xi = \tau \times \xi_{max} = 0,5 \times 0,5\) = 0,25 mol

et à la quantité de diazote restante : \(n_{N_2} = 1 - \xi\) = 1 - 0,25 = 0,75 mol

Le taux de conversion du diazote est obtenu en effectuant le rapport quantité consommée / quantité initiale : \(\tau_{N_2} =\frac{n_{N_2,O}-n_{N_2}}{n_{N_2,O}}= \frac{1 - 0,75}{1} = 0,25\) = 25%

Remarque : Le taux de conversion du dihydrogène s'obtient de la même façon :

\(n_{H_2}= 1,5 - 3 \xi = 1,5 - 3 \times 0,25\) = 0,75 mol

\(\tau_{H_2}=\frac{n_{H_2,O}-n_{H_2}}{n_{H_2,O}}= \frac{1,5 - 0,75}{1,5}\) = 0,50 = 50%

Il est différent de celui du diazote.