Question 1
Énoncé
Le benzène C6H6 et le toluène C6H5-CH3 forment une solution liquide en toutes proportions. On suppose cette solution idéale.
Combien vaut l'activité du benzène dans la solution obtenue en mélangeant 39 g de benzène et 138 g de toluène ?
Données : Masses atomiques relatives du carbone et de l'hydrogène : C = 12 ; H = 1.
Aide simple :
L'activité du constituant i d'un mélange homogène idéal dans lequel cette espèce ne peut être considérée ni comme majoritaire (solvant), ni comme minoritaire (soluté) est égale à la fraction molaire xi de ce constituant.
Rappel de cours :
La détermination de la fraction molaire d'une espèce chimique i appartenant à une phase homogène nécessite la connaissance des quantités de matière des autres constituants de cette phase.
Résultat
Correction
Explications
On calcule successivement :
Masses molaires :\( \textrm{M}_{C_6H_6}\) = 78 g.mol-1 ; \(\textrm{M}_{C_6H_5-CH_3}\) = 92 g.mol-1.
Quantités de matière : \(n_{C_6H_6}\) = 0,5 mol ;\( n_{C_6H_5-CH_3}\) = 1,5 mol.
Fraction molaire du benzène :\( x_{C_6H_6}= \frac{n_{C_6H_6}}{n_{C_6H_6}+n_{C_6H_5CH_3}}= \frac{0,5}{0,5+1,5}\)=0,25
D'où : \(\textrm{a}_{C_6H_6}\) = 0,25.