Déterminer et exprimer en kJ.mol^-1, l'enthalpie molaire standard de formation du dioxyde de soufre SO₂ gazeux.

Données :

Enthalpies molaires standard de réactions

(1) 2 H₂S (g) + SO₂ (g) = 3 S (s) + 2 H₂O (g)\( \Delta_rH_1°\) = - 143,3 kJ.mol^-1

(2) H₂S (g) + 3/2 O₂ (g) = SO₂ (g) + H₂O (l) \(\Delta_rH_2°\) = - 560,5 kJ.mol^-1

Enthalpie molaire standard d'ébullition de l'eau : \(\Delta_{\textrm{éb}}H°\) = 44,3 kJ.mol^-1.

Aide simple :

Il est nécessaire d'écrire un cycle de Hess (ou une combinaison de réactions) de façon à retrouver, à partir d'autres réactions, le processus dont on veut déterminer l'enthalpie molaire standard.

Rappel de cours :

Le soufre S (s) apparaît uniquement dans l'équation de la réaction (1) où il est l'un des produits ! Si l'on souhaite faire apparaître ce corps simple en tant que réactif, on devra donc utiliser cette équation de réaction, mais il faudra l'écrire dans l'autre sens, en inversant les rôles des réactifs et des produits.

De plus, si l'on veut que le coefficient stœchiométrique de ce réactif soit égal à - 1, il faudra diviser par 3 les coefficients stoechiométriques de (1).