Question
Déterminer l'enthalpie molaire standard de formation de H2O (l) à 373 K en kJ.mol-1.
Données :
\(\Delta_fH°(H_2O, l ; 298 K)\) = - 285,2 kJ.mol-1.
CP (H2O, l) = 75,47 J.mol-1.K-1 entre 273 K et 373 K.
CP (H2, g) = 27,29 + 3,26 10-3 T + 0,5 105 T-2 (J.mol-1.K-1) entre 298 K et 3000 K.
CP (O2, g) = 29,97 + 4,18 10-3 T - 1,67 105 T-2 (J.mol-1.K-1) entre 298 K et 3000 K.
Aide simple :
La connaissance de :
l'enthalpie molaire de réaction à une température T ;
des fonctions décrivant comment varient avec la température T les capacités calorifiques molaires à pression constante des réactifs et produits
suffisent, en l'absence de changements d'état des réactifs et/ou des produits, pour déterminer l'enthalpie molaire de réaction à une température T' \(\neq\) T.
Rappel de cours :
A partir des équations de réactions et des changements d'état, on peut établir un diagramme de Hess ou une combinaison de transformations qui permettent d'obtenir les relations qui mènent à la solution.