Question 2
La constante d'équilibre de la réaction de formation de l'ammoniac gazeux selon : 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) \(\rightarrow\) NH3 (g)
est exactement égale à 1 à la température de 456,4 K.
Combien vaut l'enthalpie libre molaire standard \(\Delta_rG°_{456,4K}\) de cette réaction à cette température (en kJ.mol-1) ?
Aide simple :
La constante d'équilibre K d'une réaction chimique est directement reliée à l'enthalpie libre molaire standard de cette réaction.
Rappel de cours :
L'enthalpie libre d'une réaction à l'état d'équilibre est nulle : \(\Delta_rG_T\) = 0 kJ.mol-1.
Il devient alors possible de déterminer la valeur de \(\Delta_rG_T\) à partir de celle de K.