L'hydrogénosulfure d'ammonium NH₄HS et le carbamate d'ammonium NH₄CO₂NH₂ solides se dissocient respectivement selon les réactions 1 et 2 suivantes :

NH₄HS (s) = NH₃ (g) + H₂S (g) (1)

NH₄CO₂NH₂ (s) = 2 NH₃ (g) + CO₂ (g) (2)

A 298 K, les constantes d'équilibre de ces réactions valent respectivement K₁ = 0,108 et K₂ = 2,43 10^-3.

Si l'on place un excès de ces 2 composés dans un récipient initialement vide à cette température, quelle sera la pression partielle du gaz ammoniac formé lorsque l'équilibre sera atteint ?

Donner la réponse en bar.

Rappel de cours :

Il est nécessaire d'établir une 3^ème relation entre les pressions partielles des gaz à l'équilibre.

On peut établir une relation entre les quantités de gaz en explicitant les avancements à l'équilibre des réactions (1) et (2), soit \(\xi_{1, equil.}\) et \(\xi_{2, equil.}\).

La quantité d'ammoniac présente à l'équilibre est liée aux avancements à l'équilibre de ces 2 réactions.