Cas général pour une solution saturée peu concentrée

Soit un composé de formule chimique tel que :

{\textrm{A}_\textrm{m}\textrm{B}_\textrm{n}}_{\textrm{ }{\textrm{solide}}}\rightleftarrows{\textrm{m}.\textrm{A}^{\textrm{n}+}}_{\textrm{aq}}+{\textrm{n}.\textrm{B}^{\textrm{m}-}}_{\textrm{aq}}

La relation à l'état d'équilibre sera :

\frac{\textrm{a}^{m}_{\textrm{A}^{n+}}.\textrm{a}^{n}_{\textrm{B}^{m-}}}{a_{\textrm A_m\textrm B_n}}=K_s

L'activité d'un solide vaut 1 et, pourvu que les concentrations des ions ne soient pas trop élevées l'activité des ions peut en première approximation être assimilée au rapport de leur concentration sur la concentration de référence c° = 1\textrm{ mol.L}^{-1}. La relation à l'équilibre devient donc :

\frac{{[\textrm{A}^{n+}]}^m.{[\textrm{B}^{m-}]}^n}{c^{\circ m+n}}=K_s

Pour la suite des calculs, nous considérerons que les concentrations seront toujours exprimées en mol.L-1 , cela afin d'alléger l'écriture des expressions en omettant les termes :

[\textrm{A}^{n+}]^m.[\textrm{B}^{m-}]^n=K_s