Dissolution et précipitation d'une espèce chimique dans l'eau

Lorsque la solubilité^[1] \(s\) d'une espèce chimique dépasse 1 mol.L^-1, on dit que l'espèce est très soluble ; il est facile de mémoriser les composés ioniques de ce type : ce sont ceux qui libèrent

• soit l'un des cations alcalins \(\textrm{Li}^+\), \(\textrm{Na}^+\)ou \(\textrm K^+\)

• soit le cation ammonium \(\textrm{NH}_4^+\)

• soit l'anion nitrate \(\textrm{NO}_3^-\)

Ainsi quasiment quelle que soit la nature de l'anion, les composés ioniques contenant l'ion sodium seront solubles dans l'eau.

De même, le seul composé courant contenant de l'argent et soluble dans l'eau sera le nitrate d'argent \(\textrm{AgNO}_3\).