Introduction

Le chapitre précédent expliquait les fondements de la résolution du problème, soit en posant un système d'équations générales décrivant l'état du système ( électro-neutralité, bilans, relations valables à l'état d'équilibre), soit en identifiant un nombre réduit de " réactions prépondérantes ".

La composition du milieu se déduit :

soit en résolvant le système d'équations générales, en général à l'aide d'approximations qu'il faudra vérifier a posteriori. Cette méthode sera appelée " méthode générale ".

soit en calculant l'avancement \(\mathbf\xi\) de la réaction prépondérante RP (ou des réactions prépondérantes) à partir de l'égalité

\(\textrm Q_{\textrm{RP}} (\xi) = \textrm K_{\textrm{RP}}\)

\(\textrm Q_{\textrm{RP}}(\xi)\) représente le quotient réactionnel[1] associé à la réaction prépondérante exprimé en fonction de l'avancement de réaction. Cette méthode sera appelée " méthode de la réaction prépondérante ".

Une troisième méthode permet, apparemment sans qu'aucun calcul soit nécessaire, de retrouver le \(\textrm{pH}\) d'une solution d'acide ou de base quasi instantanément pourvu que l'on dispose des " diagrammes logarithmiques de concentrations " (D.L.C.) .