Méthode d'équilibrage d'une demi équation en utilisant les nombes d'oxydation

Le principe de cette méthode consiste à :

  1. Calculer les n.o. En déduire des demi équations simplifiées

  2. Équilibrer les éléments principaux avec les composés réels

  3. Équilibrer les charges par \(\textrm H^+\) (normalement \(\textrm H_3\textrm O^+\))

  4. Équilibrer l'élément oxygène par \(\textrm H_2\textrm O\).

Cette méthode est illustrée dans les différentes illustrations qui suivent ;

Applications : les deux vidéos qui suivent présentent deux expériences en solution aqueuse qui s'interprètent par une réaction d'oxydo-réduction.

Calcium + eau
Réaction du permanganate avec les ions fer 2

Essayez d'écrire les demi équations rédox des couple intervenant dans ces expériences.

Remarque

Que l'on utilise la méthode des nombres d'oxydation ou l'autre méthode, le résultat est (heureusement) identique.

La première méthode n'est qu'un équilibrage successif des éléments puis de la charge sans qu'il soit nécessaire de se préoccuper de la notion de nombre d'oxydation. En d'autres termes, l'utilisation des n.o. dans la seconde méthode n'est qu'un artifice pour parvenir à équilibrer le couple rédox.