Les molécules

Les molécules résultent de l'association d'atomes. La cohésion de ces assemblages est assurée par l'existence de liaisons covalentes qui résultent de la mise en commun de paires d'électrons par les atomes liés. L'organisation des paires de liaison et des paires atomiques se décrit par des modèles qualitatifs simples permettant d'estimer la force et la longueur relative des liaisons ainsi que la géométrie moléculaire. La différence d'électronégativité des atomes conduit à une polarisation des liaisons et à l'apparition d'un moment dipolaire moléculaire.

Ce que vous devez savoir avant d'aborder cette ressource :

• Le modèle de Lewis.

• Le modèle de composition vectorielle des moments dipolaires.

Ce que vous allez tester dans cette ressource :

• L'établissement des schémas de Lewis.

• Le mode de construction du moment dipolaire d'une molécule.

Ce que vous devez savoir faire à la fin de la ressource :

• Déterminer l'ensemble des schémas de Lewis adaptés à la description des électrons de valence d'une molécule.

• Savoir construire le moment dipolaire moléculaire à partir des moments de liaison.

Ce qui vous est proposé :

Deux exercices.

Dans le 1er, il s'agit de construire les schémas de Lewis représentatifs de l'ion\( \mathrm{NO}^-_3\) et de la molécule \(\mathrm{SO}_3\).

Dans le 2nd, il s'agit de calculer le moment dipolaire électrique de l'ortho chloro nitro benzène, à partir des moments de liaison C-Cl.

Temps prévu : 30 min.