Températures d'ébullition

Durée : 8 mn

Note maximale : 3

Question

Parmi les corps purs suivants, quel est celui qui possède la température d'ébullition la plus basse ?

Quel est celui qui possède la température d'ébullition la plus haute ?

Justifier.

\(\quad\) \(\textrm{He}\) \(\quad\) \(\textrm{Ar}\) \(\quad\) \(\textrm{CH}_{4}\) \(\quad\) \(\textrm{CH}_{3}\textrm{COOH}\)

Solution

C'est l'hélium qui possède la température d'ébullition la plus basse. C'est un atome neutre, donc ne possédant pas de pôle ou dipôle électrique. Il ne possède en outre que peu d'électrons. Il ne peut alors développer que de faibles interactions de dispersion : la cohésion de l'hélium est la plus faible.

C'est\(\textrm{CH}_{3}\textrm{COOH}\)qui possède la température d'ébullition la plus élevée. C'est une molécule polaire, pouvant donner lieu à des interactions électrostatiques, induites et de dispersion. La présence d'atomes d'oxygène porteurs de paires libres le prédispose à la formation de liaisons hydrogène. La cohésion du formaldéhyde est alors plus forte que celle des autres espèces proposées, qui sont neutres et non polaires.