Introduction
Le fait que les gaz soient si peu denses leur permet de se mélanger entre eux en toutes proportions.
Pour décrire les mélanges, on utilise beaucoup la notion de fraction molaire (\(x_i\)) ou de % molaire.
\(\mathbf{x_i=\frac{n_i}{n_t}}\)
(\(n_i\) = nombre de moles du constituant \(i\), \(n_t\) = nombre de moles total)
La fraction molaire est aussi le rapport des concentrations :
\(x_i=\frac{c_i}{c_t}\)