Température et agitation thermique
La température d'un gaz est directement reliée à la vitesse d'agitation moléculaire. Plus un gaz est chaud, plus vite vont les molécules. Si l'on chauffe un gaz, les molécules allant plus vite se repoussent plus fort les unes des autres : c'est la dilatation thermique.
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Plus précisément, on définit une énergie cinétique moyenne pour une mole de molécules \(<\mathrm{E_c}>\) de la façon suivante :
\(\mathbf{<E_c>=\frac{1}{2}.\textrm M.<\textrm v^2>}\)
où \(<\textrm v^2>\) est la moyenne des carrés des vitesses. Cette énergie cinétique est équivalente à une chaleur. Elle traduit la température du milieu.
Une manière de définir la température absolue \(\textrm T\) s'exprime au travers de la relation suivante :
\(\mathbf{<E_c>=\frac32.\textrm R.T}\)