Chimie
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Calcul de l'activité d'un liquide

Nature et état physique du constituant i

Description de l'état standard

Expression de l'activité correspondante.

phase liquide : liquide pur

liquide pur

a = 1

phase liquide : liquide i constituant d'un mélange homogène idéal.

liquide i pur

ai = fraction molaire de i dans le mélange liquide.

Exemple

On mélange 100 g d'eau et 100 g d'éthanol ( ) ; on obtient un mélange parfaitement homogène. Quelles sont les activités de l'eau et de l'alcool dans ce mélange ? ( masses molaires atomiques en g.mol-1 : , , )

  • Solution non détaillée

 et 

  • Solution détaillée

Il faut donc calculer les fractions molaires de l'eau et de l'éthanol dans le mélange donc calculer les nombres de moles dans les 200 g de mélange.

Une mole d'eau pèse et les 200 g de mélange contiennent 100 g d'eau donc .

De même une mole d'éthanol pèse et les 200 g de mélange contiennent .

L'activité de l'eau est donc

 et 

Exemple

On mélange 100 g d'eau et 100 g de benzène ; ces deux liquides ne sont pas miscibles et on obtient donc un mélange comprenant 2 phases distinctes, l'une correspondant à l'eau pure, l'autre au benzène ( ) pur. Quelles sont les activités de l'eau et du benzène dans ce mélange hétérogène ?

Sur la photo ci-contre, le benzène surnage au dessus de l'eau qui a été colorée afin de mieux voir les deux phases liquides.

  • Solution

Ici encore aucun calcul n'est nécessaire puisque dans le mélange hétérogène l'eau et le benzène sont purs ...

leurs activités sont donc égales à 1.

Légende :
Apprendre
S'évaluer
S'exercer
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