Les oxydes de chlore

Les principaux oxydes de chlore sont au nombre de quatre. Gazeux ou liquides à , leurs températures de changement d'état augmentent avec le degré d'oxydation. Ils ne sont jamais obtenus par réaction directe entre et et leur stabilité est faible.

Etat

Couleur

Degré d'oxydation du Cl

Gaz

brun jaune

+2°C

-121°C

+I

Etat

Couleur

Degré d'oxydation du Cl

gaz

jaune

+10°C

-60°C

+IV

Etat

Couleur

Degré d'oxydation du Cl

liquide

rouge foncé

+203°C

+3,5°C

+VI

Etat

Couleur

Degré d'oxydation du Cl

liquide

incolore

+83°C

-91,5°C

+VII

Synthèses :

1. est obtenu spontanément à partir la déshydratation de l'eau de Javel très concentrée :

2. est un réactif couramment utilisé, par exemple comme désinfectant ou comme intermédiaire pour générer des chlorites et chlorates. On le prépare à partir de chlorites

3. est préparé par action d'un oxydant puissant sur , par exemple :

4. est préparé par déshydratation de l'acide perchlorique :

C'est pourquoi on appelle aussi l'anhydride perchlorique (du grec « sans eau »).

Légende :
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