Le chlore

Il existe 4 oxoacides du chlore, associés aux degrés d'oxydation positifs impairs. Ils présentent une évolution régulière de l'acidité en fonction du degré d'oxydation.

\(\textrm{HOCl}\)

• Degré d'oxydation du \(\textrm{Cl}\) : +I

• Nom usuel : acide hypochloreux

• Nom nomenclature IUPAC : acide monooxochlorique

• Base conjuguée : \(\textrm{ClO}^-\)

• Nom usuel de la base associée : hypochlorite

• Nom nomenclature IUPAC : monooxochlorate

  \(pK_a\) : 7,53

\(\textrm{HClO}_2\)

• Degré d'oxydation du \(\textrm{Cl}\) : +III

• Nom usuel : acide chloreux

• Nom nomenclature IUPAC : acide dioxochlorique

• Base conjuguée : \(\textrm{ClO}_2^-\)

• Nom usuel de la base associée : chlorite

• Nom nomenclature IUPAC : dioxochlorate

• \(pK_a\) : 2,0

\(\textrm{HClO}_3\)

• Degré d'oxydation du \(\textrm{Cl}\) : +V

• Nom usuel : acide chlorique

• Nom nomenclature IUPAC : acide trioxochlorique

• Base conjuguée : \(\textrm{ClO}^-_3\)

• Nom usuel de la base associée : chlorate

• Nom nomenclature IUPAC : trioxochlorate

• \(pK_a\) : -1,2

\(\textrm{HClO}_4\)

• Degré d'oxydation du \(\textrm{Cl}\) : +VII

• Nom usuel : acide perchlorique

• Nom nomenclature IUPAC : acide tétraoxochlorique

• Base conjuguée : \(\textrm{ClO}_4^-\)

• Nom usuel de la base associée : perchlorate

• Nom nomenclature IUPAC : tétraoxochlorate

  \(pK_a\) : -10

La force de l'acide \(\textrm{HClO}_n\) dont la structure peut être représentée par : \(\textrm{}^{\delta+}\textrm{H}-^{\delta-}\textrm O-\textrm{Cl}-...\) augmente avec la polarisation de la liaison \(\textrm{}^{\delta+}\textrm{H}-^{\delta-}\textrm{O}\). Plus il y a d'oxygènes connectés à \(\textrm{Cl}\), et plus cette polarisation augmente à cause :

• de l'effet inducteur attractif de l'oxygène,

• de l'augmentation de l'électronégativité apparente de \(\textrm{Cl}\) avec son D.O., ce qui rend l'hydrogène plus labile (son départ est plus facile).