Représentation des molécules

La formule brute donne la nature et le nombre d'atomes dans une molécule. Le symbole de l'élément est indicé en bas à droite par le nombre d'atomes de cet élément présent dans la molécule. Le nombre 1 est sous-entendu.

Par exemple une molécule de méthane a pour formule brute \(\textrm{CH}_4\), elle contient 1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène.

La formule brute ne donne aucune indication sur la répartition des atomes dans la molécule. La formule développée précise cette répartition ainsi que les liaisons covalentes reliant les atomes.

On utilise la symbolisation de Lewis : la liaison covalente simple est représentée par un trait tandis qu'une liaison covalente double est représentée par deux traits parallèles et de même longueur. Un doublet libre y est également représenté par un trait. Cette représentation est plane et ne rend pas compte de la géométrie de la molécule.

Par exemple, les formules développées de l'éthane de formule brute \(\textrm C_2\textrm H_6\) et du dioxyde de carbone \(\textrm{CO}_2\) .

Dans la formule combinée d'une molécule, les atomes d'hydrogène reliés à un même carbone sont rassemblés à coté de ce carbone. Les liaisons entre atomes de carbone et d'hydrogène sont sous-entendues. Par contre les liaisons entre carbones sont précisées.

Cette représentation ne précise pas :

• les atomes de carbone

• les atomes d'hydrogène reliés à un atome de carbone

• les liaisons entre un atome de carbone et un atome d'hydrogène

L'animation Flash suivante illustre l'écriture de la formule du Propane de 4 façons différentes :

• formule brute

• formule développée

• formule combinée

• formule topologique