Mécanisme de la dissolution ionique dans l'eau

Les propriétés exceptionnelles de l'eau liquide comme solvant[1] ionisant proviennent de sa constante diélectrique \(e\) r élevée et du moment dipolaire important associé à la molécule \(\textrm H_2\textrm O\). La valeur de \(e\) r réduit les forces de cohésion entre les ions du cristal ionique à la surface de ce cristal et les molécules de solvant exercent des forces d'attraction électrostatiques suffisantes pour provoquer la dislocation du cristal et la stabilisation des ions isolés par solvatation.