Force des acides et des bases dans l'eau
Cette propriété peut être associée à la valeur de la constante d'acidité[2] : en solution aqueuse, plus \(\textrm K_\textrm a\) est élevée et plus la réaction \(\textrm A + \textrm H_2\textrm O \Leftrightarrow \textrm B + \textrm H_3\textrm O^+\) est déplacée vers la droite.
Impossible d'accéder à la ressource audio ou vidéo à l'adresse :
La ressource n'est plus disponible ou vous n'êtes pas autorisé à y accéder. Veuillez vérifier votre accès puis recharger le média.
Un acide est d'autant plus fort que sa constante d'acidité \(\textrm K_\textrm a\) est élevée ou son \(\textrm{pK}_\textrm a = \textrm{- log} \textrm K_\textrm a\) plus faible.
De même, une base[3] est d'autant plus forte qu'elle est capable de capter des protons et toujours à partir de la même réaction \(\textrm A + \textrm H_2\textrm O \Leftrightarrow \textrm B + \textrm H_3\textrm O^+\) :
Une base est d'autant plus forte que la constante d'acidité \(\textrm K_\textrm a\) du couple acide-base associé est plus faible ou le \(\textrm{pK}_\textrm a =\textrm{ - log K}_\textrm a\) plus élevé.
Plus un acide est fort et plus sa base conjuguée est faible et inversement.