Tables de conductivité molaires limites
Les conductivités molaires s'expriment en S.mol-1.m2. Leurs valeurs se trouvent dans des tables qu'il faut examiner avec la plus grande attention : en effet, lorsque l'ion est polyvalent, il est fréquent de trouver plusieurs valeurs différentes pour le même ion : cela résulte de ce que dans certaines tables on indique la conductivité molaire pour une « mole de charge » ; la notation est alors différente : par exemple pour l'ion \(\textrm{Al}^{3+}\), on trouvera suivant les tables :
\(\lambda^{\circ}_{\textrm{Al}^{3+}}=189.10^{-4}\) ou \(\lambda^{\circ}_{\frac13\textrm{Al}^{3+}}=63.10^{-4}\textrm{ S.mol}^{-1}\textrm{.m}^2\)
C'est la première valeur qu'il convient d'utiliser dans la formule de la page précédente ; on remarque bien sûr que \(\lambda^{\circ}_{\textrm{Al}^{3+}}=3.\lambda^{\circ}_{\frac13\textrm{Al}^{3+}}\)
D'autres tables donnent la conductivité molaire d'un composé ionique « complet », c'est à dire comprenant anion(s) et cation(s) . Il s'agit alors de la somme des conductivités molaires ioniques :
\(\Lambda^{\circ}_{\textrm{NaCl}}=\textrm{126,4}.10^{-4}\textrm{ S.mol}^{-1}\textrm{.m}^2=\lambda^{\circ}_{\textrm{Na}^+}+\lambda^{\circ}_{\textrm{Cl}^-}\)
\(\Lambda^{\circ}_{\textrm{MgCl}_2}=258.10^{-4}\textrm{ S.mol}^{-1}\textrm{.m}^2=\lambda^{\circ}_{\textrm{Mg}^{2+}}+2.\lambda^{\circ}_{\textrm{Cl}^-}\)
Attention :
Pour effectuer des calculs avec ces valeurs de conductivités molaires, il faut exprimer les concentrations en mol.m-3et non comme nous y sommes habitués en mol.L-1.
Cation | \(\mathrm{10^4.~\lambda °}\) | Anion | \(\mathrm{10^4.~\lambda °}\) |
|---|---|---|---|
\(\mathrm{H^+}\) | 350,0 | \(\mathrm{OH^-}\) | 198,4 |
\(\mathrm{K^+}\) | 73,54 | \(\mathrm{Cl^-}\) | 76,39 |
\(\mathrm{Na^+}\) | 50,12 | \(\mathrm{Br^-}\) | 78,18 |
\(\mathrm{Li^+}\) | 38,7 | \(\mathrm{I^-}\) | 76,88 |
\(\mathrm{Ba^{2+}}\) | 127,2 | \(\mathrm{NO_3^-}\) | 71,50 |
\(\mathrm{Ca^{2+}}\) | 119,1 | \(\mathrm{HCO_3^-}\) | 44,5 |
\(\mathrm{Pb^{2+}}\) | 139,0 | \(\mathrm{CH_3COO^-}\) | 40,9 |
\(\mathrm{Cu^{2+}}\) | 107,2 | \(\mathrm{C_6H_5COO^-}\) | 32,4 |
\(\mathrm{Mg^{2+}}\) | 106,2 | \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) | 160,0 |
\(\mathrm{Ag^+}\) | 61,9 | \(\mathrm{PO_4^{3-}}\) | 278,4 |
\(\mathrm{NH_4^+}\) | 73,4 | \(\mathrm{F^-}\) | 55,4 |
\(\mathrm{Al^{3+}}\) | 189,0 | \(\mathrm{HPO_4^{2-}}\) | 114,0 |
\(\mathrm{HCl}\) | \(\mathrm{LiCl}\) | \(\mathrm{NaCl}\) | \(\mathrm{KCl}\) | \(\mathrm{NH_4Cl}\) | \(\mathrm{NaI}\) | \(\mathrm{KI}\) | \(\mathrm{NaCH_3CO_2}\) | \(\mathrm{NaOH}\) |
426,2 | 115,0 | 126,5 | 149,9 | 149,7 | 126,9 | 150,4 | 91,0 | 247,8 |
\(\mathrm{AgNO_3}\) | \(\mathrm{CuSO_4}\) | \(\mathrm{LiClO_4}\) | \(\mathrm{NaClO_4}\) | \(\mathrm{KClO_4}\) | \(\mathrm{AgClO_4}\) | \(\mathrm{NaBrO_4}\) | \(\mathrm{KBrO_3}\) | |
133,4 | 267,2 | 106,0 | 117,5 | 140,0 | 126,6 | 105,4 | 129,3 |