L'hybridation sp3d2

Dans l'anion moléculaire \(\textrm{PF}_6^-\), les 6 hybrides qui décrivent les 6 liaisons \(\textrm P-\textrm F\) s'arrangent suivant les directions d'un octaèdre ou bipyramide tétragonale. L'axe vertical sur la figure est appelé \(\textrm Oz\) par convention.

L'hybridation sp3d2

Les quatre hybrides coplanaires qui se répartissent sur la base carrée (plan horizontal sur la figure) sont alignées sur les axes. Ils contiennent un mélange :

\(\mathbf{\textrm s-\textrm p_x-\textrm p_y-\textrm d_{x^2-y^2}}\)

Les deux hybrides "verticaux" pointant vers le haut et le bas de la figure contiennent des formes \(\textrm s\), \(\textrm p_z\) et \(\textrm{dz}^2\).

On utilise une orbitale \(\textrm s\), les trois orbitales \(\textrm p\) et deux orbitales \(\textrm d\) pour former ces 6 hybrides ; l'hybridation est donc appelée \(\textrm{sp}^3\textrm d^2\).