Chimie
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Introduction

Le modèle des orbitales hybrides est issu des modèles des liaisons de valence. Il permet de décrire les liaisons covalentes et les paires libres d'une molécule à l'aide d'orbitales atomiques déformées : les orbitales hybrides. Ces dernières permettent de transcrire simplement les concepts de Lewis et Gillespie en terme de structure électronique quantique. De plus ces orbitales hybrides forment un ensemble "portable" : elles sont utilisables quelle que soit la molécule et gardent qualitativement le même aspect. Elles peuvent donc être utilisées de la même manière, quelle que soit la taille de la molécule et ne dépendent que de la géométrie de l'environnement de chaque atome.

Ce que vous devez savoir avant d'aborder cette ressource :

  • Le concept d'orbitale atomique et d'orbitale hybride.

  • Le mode de construction des hybrides les plus courantes.

Ce que vous allez tester dans cette ressource :

  • Les règles de construction des hybrides à partir des orbitales atomiques.

  • L'application du modèle des hybrides à quelques molécules.

Ce que vous devez savoir faire à la fin de la ressource :

  • Savoir construire l'expression des orbitales hybrides les plus courantes.

  • Savoir définir le type d'hybridation d'un atome dans une molécule.

  • Savoir représenter la structure électronique par un schéma d'orbitales hybrides ou de cases quantiques hybridées.

Ce qui vous est proposé :

Quatre exercices.

Dans le 1er, on aborde l'établissement d'un schéma de liaisons covalentes dans le modèle des hybrides pour la molécule d'acétylène . Le point de départ est la structure de Lewis de la molécule..

Dans le 2ème, on montre comment rendre compte du paramagnétisme de la molécule dans le modèle des hybrides, alors que le modèle de Lewis prédit un état diamagnétique.

Dans le 3ème, on explore l'expression mathématique des hybrides sp dans le cas de la molécule .

Dans le 4ème, on explore l'expression mathématique des hybrides dans le cas de la molécule .

Temps prévu : 90 min.

Légende :
Apprendre
S'évaluer
S'exercer
Observer
Simuler
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