Chimie
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Schémas d'orbitales hybrides
Le test comporte 3 questions :
L'éthylène
Le butadiène
L'anion BH3CN-
La durée indicative du test est de 32 minutes.
Commencer
L'éthylène

Tracer le schéma de liaison des orbitales hybrides de l'éthylène .

On y portera les électrons et les différents types de liaison.

Le butadiène

Tracer le schéma de liaison des orbitales hybrides du butadiène .

On y portera les électrons et les différents types de liaison.

L'anion BH3CN-

On considère l'ion .

Le schéma d'hybridation ci-dessous est-il correct pour décrire la structure électronique de cet ion dans son état fondamental ?

Justifier.

Vous allez maintenant comparer vos réponses avec celles qui vous sont proposées.

Pour chaque question, vous vous noterez en fonction de la note maximum indiquée en tenant compte des indications éventuelles de barème.

A la fin du test un bilan de votre travail vous est proposé. Il apparaît entre autres une note liée au test appelée "seuil critique". Il s'agit de la note minimum qu'il nous paraît nécessaire que vous obteniez sur l'ensemble du test pour considérer que globalement vous avez assimilé le thème du test et que vous pouvez passer à la suite.

L'éthylène

Dans l'éthylène, les deux carbones sont de type , hybridés sp2.

Le schéma des orbitales hybrides est reporté ci-dessous.

0
1
2
3
4
Le butadiène

Dans le butadiène, les quatre carbones sont de type , hybridés sp2.

Le schéma des orbitales hybrides est reporté ci-dessous.

0
1
2
3
4
L'anion BH3CN-

Ce schéma est incorrect pour décrire l'ion.

Il correspond à la formule de Lewis suivante :

Dans laquelle le carbone et l'oxygène n'ont pas leur octet.

Un schéma de Lewis correct est :

qui correspond au schéma d'hybrides suivant :

0
1
2
3
4
5
Bilan
Nombre de questions :3
Score obtenu :/13
Seuil critique :9
Temps total utilisé :
Temps total indicatif :32 min.
Conclusion :
Légende :
Apprendre
S'évaluer
S'exercer
Observer
Simuler
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