L'état gazeux

Nous allons d'abord passer en revues quelques propriétés bien perceptibles par l'expérience "quotidienne"...

Les gaz sont en général beaucoup moins denses que les liquides ou les solides.

Prenons un exemple : l'air ambiant a une masse volumique d'environ 12,7 kg.m^-3. Par comparaison , l'eau liquide a une masse volumique d'environ 1000 kg.m^-3 et l'acier a une masse volumique d'environ 7500 kg.m^-3... !

Les gaz se laissent facilement comprimer : si on exerce sur eux une pression, leur volume se réduit, comme l'air dans les pneumatiques ou dans les bouteilles des plongeurs. Si on comprime très fort, alors on arrive à liquiéfier le gaz (par exemple, le gaz naturel dans les méthaniers, les bouteilles de gaz butane domestique, ...).

Lorsqu'on chauffe un gaz, celui-ci a tendance à se dilater (son volume augmente). Evidemment, dans ce cas, sa densité (masse volumique) diminue : il devient donc plus léger. Ainsi, l'air a tendance à s'élever au-dessus d'un appareil de chauffage (radiateur, plaque chauffante, flamme, etc ...).

La viscosité est la tendance à propager la quantité de mouvement, c'est-à-dire à transmettre de proche en proche le mouvement. Pour un gaz, celle-ci est nettement plus faible que pour un liquide (10^-6 à 10^-5 Pa.s pour l'air ambiant contre 10^-3 Pa.s pour l'eau).

Mais il ne faut pas la négliger pour autant, car elle explique les courants d'air !!!