En faisant barboter du dioxygène O₂ pur dans de l'eau à 25°C sous 1 atm (cette pression est égale à la somme des pressions partielles de ce gaz et de la vapeur d'eau), on peut dissoudre jusqu'à 0,0393 g de ce gaz dans 1 kg d'eau.

Déterminer la valeur de l'activité du dioxygène dans cette solution que l'on supposera être idéale.

Masse molaire du dioxygène : 32,00 g.mol^-1.

Aide simple :

La formule à utiliser pour déterminer la valeur de l'activité d'une espèce dans une solution dépend de la quantité de cette espèce par rapport à celles des autres constituants de cette solution.

Le dioxygène a-t-il ici le statut de soluté, de solvant ou sa quantité est-elle égale à celle de l'eau ?

Rappel de cours :

On obtient l'activité du soluté d'une solution idéale en divisant la molarité de ce soluté par la concentration standard c° qui est conventionnellement prise égale à 1 mol.L^-1.