Quelle quantité de chaleur, exprimée en kJ, faut-il fournir pour amener, sous P° = 1 bar, 2 mol de diiode I₂ de 300 K à 500 K ?

Données relatives au diiode : \(\Delta_{fus}H°\) = 15,6 kJ.mol^-1

\(\Delta_{\textrm{éb}}H°\) = 41,9 kJ.mol^-1

T_fus = 386,6 K T_éb = 457,5 K

C_P(I₂, s) = 22,6 J.mol^-1.K^-1.

C_P(I₂, l) = 81,5 J.mol^-1.K^-1

C_P(I₂, g) = 37,6 J.mol^-1.K^-1

Aide simple :

La quantité de chaleur à déterminer Q_P (pression constante) est égale à la variation d'enthalpie \(\Delta H\).

A la température initiale T _I = 300 K, le diiode est solide. A la température final T_F = 500 K, il est gazeux. La transformation est donc globalement la suivante :

Rappel de cours :

Pour passer de l'état initial à l'état final, deux sortes de modifications sont rencontrées :

1. Des augmentations de température sans changement d'état (réchauffements)

2. Des changements d'état sans modification de température (transitions de phase).