Question 2

Quelle quantité de chaleur, exprimée en kJ, faut-il fournir pour amener, sous P° = 1 bar, 2 mol de diiode I2 de 300 K à 500 K ?

Données relatives au diiode : \(\Delta_{fus}H°\) = 15,6 kJ.mol-1

\(\Delta_{\textrm{éb}}H°\) = 41,9 kJ.mol-1

Tfus = 386,6 K Téb = 457,5 K

CP(I2, s) = 22,6 J.mol-1.K-1.

CP(I2, l) = 81,5 J.mol-1.K-1

CP(I2, g) = 37,6 J.mol-1.K-1

Aide simple :

La quantité de chaleur à déterminer QP (pression constante) est égale à la variation d'enthalpie \(\Delta H\).

A la température initiale T I = 300 K, le diiode est solide. A la température final TF = 500 K, il est gazeux. La transformation est donc globalement la suivante :

État initial I2 (s),

2 mol, 300 K

\(\longrightarrow\)

État initial I2 (g),

2 mol, 500 K

Rappel de cours :

Pour passer de l'état initial à l'état final, deux sortes de modifications sont rencontrées :

  1. Des augmentations de température sans changement d'état (réchauffements)

  2. Des changements d'état sans modification de température (transitions de phase).