A 298 K, les enthalpies molaires standard de formation du monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone valent respectivement - 110,5 et - 393,5 kJ.mol^-1.

Utiliser ces valeurs pour déterminer et exprimer en kJ.mol^-1, l'enthalpie molaire standard de réaction \(\Delta_rH°\) à 298 K du processus :

CO₂ (g) + C (graphite) = 2 CO (g)

Remarque : La variété allotropique graphite est la forme la plus stable du carbone.

Aide simple :

L'enthalpie molaire standard de formation d'un corps simple est nulle.

Rappel de cours :

Plusieurs méthodes peuvent être utilisées : employer une formule ; construire un cycle de Hess (ou combiner certaines équations de réaction).

Bien sûr, il est nécessaire de savoir ce que l'on appelle, en thermodynamique chimique, "réaction de formation" d'un composé.