Déterminer la valeur moyenne de l'énergie de dissociation, en kJ.mol^-1, de la liaison O-H dans la molécule d'eau.

Données pour 25°C :

Énergie de dissociation de la liaison H-H : D_H-H = 432 kJ.mol^–1.

Énergie de dissociation de la liaison O=O : D_O=O = 493,6 kJ.mol^–1.

Énergie interne standard de formation de H₂O gaz : \(\Delta_fU°(H_2O, g)\) = - 240,6 kJ.mol^–1.

Aide simple :

L'énergie de la liaison X-Y (D_X-Y) est l'énergie interne \(\Delta_rU\) de la réaction : X-Y (g) = X (g) + Y (g).

Rappel de cours :

Deux méthodes équivalentes peuvent être utilisées, exploitant le fait que l'énergie interne est une fonction d'état :

• construction d'un cycle de Hess

• ou combinaison linéaire d'équations de réaction.