Déterminer l'énergie de dissociation (D_C=C) de la double liaison C=C, en kJ.mol^-1, de l'éthylène C₂H₄.

Données pour 298 K :

Énergie libre molaire standard de formation de l'éthylène gazeux (g) :\( \Delta_f U°\) = 54,8 kJ.mol^–1.

Énergie libre molaire standard de sublimation du carbone graphite : \(\Delta_{sub}U°\) = 718,5 kJ.mol^–1.

Énergie libre moyenne de dissociation de la liaison C_H : D_C-H = 405 kJ.mol^–1.

Énergie libre de dissociation de la liaison H-H : D_H-H = 432 kJ.mol^–1.

Aide simple :

Équation de la réaction de formation de l'éthylène : 2 C (graphite) + 2 H₂ (g) \(\rightarrow\) H₂C=CH₂ (g)

Rappel de cours :

Deux méthodes équivalentes peuvent être utilisées, exploitant le fait que l'énergie interne est une fonction d'état :

• Cycle de Hess ;

• Combinaison linéaire d'équations de réaction.