Question 2
Déterminer l'énergie de dissociation (DC=C) de la double liaison C=C, en kJ.mol-1, de l'éthylène C2H4.
Données pour 298 K :
Énergie libre molaire standard de formation de l'éthylène gazeux (g) :\( \Delta_f U°\) = 54,8 kJ.mol–1.
Énergie libre molaire standard de sublimation du carbone graphite : \(\Delta_{sub}U°\) = 718,5 kJ.mol–1.
Énergie libre moyenne de dissociation de la liaison C_H : DC-H = 405 kJ.mol–1.
Énergie libre de dissociation de la liaison H-H : DH-H = 432 kJ.mol–1.
Aide simple :
Équation de la réaction de formation de l'éthylène : 2 C (graphite) + 2 H2 (g) \(\rightarrow\) H2C=CH2 (g)
Rappel de cours :
Deux méthodes équivalentes peuvent être utilisées, exploitant le fait que l'énergie interne est une fonction d'état :
Cycle de Hess ;
Combinaison linéaire d'équations de réaction.