Déterminer, en kJ.mol^-1, la valeur de l'enthalpie molaire standard de formation du propane (CH₃—CH₂—CH₃) gazeux à 298 K.

Données :

Énergie moyenne de dissociation de la liaison C-C : D_C-C = 445,6 kJ.mol^-1.

Énergie moyenne de dissociation de la liaison C-H : D_C-H = 405 kJ.mol^-1.

Énergie de dissociation de la liaison H-H : D_H-H = 432 kJ.mol^-1.

Énergie interne standard de sublimation du carbone graphite :\( \Delta_{sub}U°\) = 713,5 kJ.mol^-1.

Aide simple :

On peut former le propane gazeux à partir :

• des corps simples (réaction de formation);

• des éléments carbone et hydrogène, atomiques et gazeux.

Rappel de cours :

Ne pas oublier que l'enthalpie standard de réaction peut être obtenue à partir de l'énergie interne standard de réaction :

\(\Delta_fH° = \Delta_fU° + RT \sum \nu\)

Les coefficients stœchiométriques sont des nombres algébriques. On prendra R = 8,314 J.mol^-1.K^-1.