On considère du monoxyde de carbone CO gazeux sous la pression partielle de 10^-5 bar à la température de 298 K.

Déterminer la différence entre le potentiel chimique de ce composé et son potentiel chimique standard \(\mu_i - \mu°_i\) dans ces conditions. On considérera que CO est un gaz parfait. Donner la réponse en kJ.mol^-1.

Données : R = 8,314 J.mol^-1.K^-1

Aide simple :

Le potentiel chimique \(\mu_i\) d'un gaz i sous une pression et à une température donnés est égal au potentiel chimique standard \(\mu°_i\) de ce gaz corrigé par un terme RTlna_i où a_i est l'activité de cette espèce i :

\(\mu_i = \mu°_i+ RTlna_i\)

Rappel de cours :

L'activité d'un gaz parfait i est égale au rapport pression partielle sur pression standard : \(a_i = \frac{P_i}{P°}\)

Remarque : Le potentiel chimique d'un gaz pur sous la pression de 1 bar est égal à son potentiel chimique standard. En effet, dans ce cas la pression partielle du gaz est égale à la pression, c'est à dire à la pression standard. On a donc P_i = P°, a_i = 1 et \(\mu_i = \mu°_i\) car ln 1 = 0.