Question 3
Déterminer la valeur de la constante d'équilibre K500K de la réaction de formation de l'ammoniac gazeux à 500 K selon :
1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) \(\rightarrow\) NH3 (g)
à partir des données suivantes.
Données : R = 8,314 J.mol-1.K-1.
NH3 (g) | N2 (g) | H2 (g) | |
\(\Delta_fH°_{298K}\) (kJ.mol-1 ) | -46,1 | 0 | 0 |
\(\Delta_fS°_{298K}\) (J.mol-1.K-1) | -99,35 | 0 | 0 |
Cp (J.mol-1.K-1) | 35,1 | 29,1 | 28,8 |
Aide simple :
L'enthalpie libre standard de réaction delta.jpg (694 octets)rG°T et la constante d'équilibre K (ou KT) d'une réaction chimique ne sont fonctions que de la température :
\(\Delta_rG°T= \Delta_rH°T - T \Delta_rS°T\)
\(K_T = e^{-\frac{\Delta_rG°_T}{RT}}\)
Rappel de cours :
On peut déterminer les valeurs de l'enthalpie et l'entropie molaires standard de réaction à une température quelconque à partir des valeurs de ces grandeurs à 298 K et des valeurs moyennes des capacités calorifiques molaires standard.