Question 6
A la température de 600 K, la constante d'équilibre K600K de la réaction de formation de l'ammoniac gazeux vaut : 0,0417
1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) \(\rightarrow\) NH3 (g)
Déterminer la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction à 400 K (K400K).
Données : \(\Delta_fH°_{NH_3, g, 298 K}\) = - 46,1 kJ.mol-1 ; R = 8,314 J.mol-1.K-1.
Capacités calorifiques molaires à pression constante (Cpi = ai + biT + ciT-2)
ai (J.mol-1.K-1) | bi (J.mol-1.K-2) | ci (J.mol-1.K) | Intervalle de température | |
---|---|---|---|---|
N2 (g) | 27,88 | 4,27.10-3 | 0 | 298K - 2500K |
H2 (g) | 27,29 | 3,26.10-3 | 0,5.105 | 298K - 3000K |
NH3 (g) | 29,76 | 25,11.10-3 | -1,55.105 | 298K - 1800K |
Aide simple :
L'intégration de la relation de Van't Hoff :
\(\frac{dlnK}{dT} = \frac{\Delta_fH°}{RT^2}\) \(\)devrait vous conduire au résultat.
Rappel de cours :
Attention :\( \Delta_fH°\) qui figure dans l'expression de Van't Hoff est une fonction de T !