Question 6

A la température de 600 K, la constante d'équilibre K600K de la réaction de formation de l'ammoniac gazeux vaut : 0,0417

1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) \(\rightarrow\) NH3 (g)

Déterminer la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction à 400 K (K400K).

Données : \(\Delta_fH°_{NH_3, g, 298 K}\) = - 46,1 kJ.mol-1 ; R = 8,314 J.mol-1.K-1.

Capacités calorifiques molaires à pression constante (Cpi = ai + biT + ciT-2)

ai (J.mol-1.K-1)

bi (J.mol-1.K-2)

ci (J.mol-1.K)

Intervalle de température

N2 (g)

27,88

4,27.10-3

0

298K - 2500K

H2 (g)

27,29

3,26.10-3

0,5.105

298K - 3000K

NH3 (g)

29,76

25,11.10-3

-1,55.105

298K - 1800K

Aide simple :

L'intégration de la relation de Van't Hoff :

\(\frac{dlnK}{dT} = \frac{\Delta_fH°}{RT^2}\) \(\)devrait vous conduire au résultat.

Rappel de cours :

Attention :\( \Delta_fH°\) qui figure dans l'expression de Van't Hoff est une fonction de T !