A la température de 600 K, la constante d'équilibre K_600K de la réaction de formation de l'ammoniac gazeux vaut : 0,0417

1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) \(\rightarrow\) NH₃ (g)

Déterminer la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction à 400 K (K_400K).

Données : \(\Delta_fH°_{NH_3, g, 298 K}\) = - 46,1 kJ.mol^-1 ; R = 8,314 J.mol^-1.K^-1.

Capacités calorifiques molaires à pression constante (Cp_i = a_i + b_iT + c_iT^-2)

Aide simple :

L'intégration de la relation de Van't Hoff :

\(\frac{dlnK}{dT} = \frac{\Delta_fH°}{RT^2}\) \(\)devrait vous conduire au résultat.

Rappel de cours :

Attention :\( \Delta_fH°\) qui figure dans l'expression de Van't Hoff est une fonction de T !