Déterminer la valeur de la constante d'équilibre K de la réaction de reformage du méthane CH₄ par le dioxyde de carbone CO₂ selon :

CH₄ (g) + CO₂ (g) \(\rightarrow\) 2 H₂ (g) + 2 CO (g)

Données : Enthalpie libre standard de la réaction de reformage : \(\Delta_rG°\) = -40,86 kJ.mol^-1 à 850°C.

R = 8,314 J.mol^-1.K^-1.

Aide simple :

Lorsqu'une réaction chimique est dans l'état d'équilibre, alors son enthalpie libre \(\Delta_rG\) = 0.

Rappel de cours :

A une température donnée, les activités des espèces mises en jeu par une réaction chimique prennent des valeurs qui rendent nulle l'enthalpie libre de cette réaction. Ces activités, appelées alors activités à l'équilibre a_équil., conduisent à une valeur particulière du quotient réactionnel Q (ou monôme des activités M) appelée constante d'équilibre K.