A 298 K et sous 1 bar, la constante d'équilibre K de la réaction d'isomérisation du but-2-ène Z gazeux en but-2-ène E gazeux :

but-2-ène Z (g) \(\rightarrow\) but-2-ène E (g) vaut 3,1.

Donner, en J.mol^-1, la valeur de l'enthalpie libre \(\Delta_rG\) de cette réaction, lorsque, en partant de l'état initial constitué de 2 mol de l'isomère Z, l'avancement de la réaction a atteint la valeur \(\xi\) = 1,5 mol.

Donnée : R = 8,314 J.mol^-1.K^-1.

Aide simple :

Il est nécessaire d'exprimer \(\Delta_rG\) en fonction du quotient réactionnel Q (appelé aussi monôme des activités M) et de la constante d'équilibre K.

Rappel de cours :

Les données permettent de déterminer la valeur du quotient réactionnel Q pour un avancement de 1,5 mol.